Вычисли, какая масса гидроксида никеля(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата никеля(II) с раствором, содержащим 0,04 моль гидроксида калия.
(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
ответ: m(Ni(OH)2)= г
NiSO4 + 2KOH → Ni(OH)2 + K2SO4
На основе уравнения реакции можно определить стехиометрический коэффициент между сульфатом никеля(II) и гидроксидом никеля(II), который составляет 1:1.
Теперь мы можем перейти к вычислениям. По условию задачи, у нас есть 0,04 моль гидроксида калия. Используя стехиометрический коэффициент, мы можем определить, что количество молей гидроксида никеля(II) будет также равно 0,04 моль.
Далее, чтобы определить массу гидроксида никеля(II) в г, мы должны умножить количество молей на молярную массу соединения.
Относительная атомная масса никеля (Ni) равняется примерно 58,7 г/моль, округлим до 59 г/моль. Относительная атомная масса кислорода (O) равняется примерно 16 г/моль, а масса водорода (H) равняется примерно 1 г/моль. Таким образом, молярная масса гидроксида никеля(II) будет:
M(Ni(OH)2) = 2 * M(H) + M(Ni) + 2 * M(O) = 2 * 1 г/моль + 59 г/моль + 2 * 16 г/моль = 97 г/моль
Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида никеля(II) по формуле:
m(Ni(OH)2) = кол-во молей * Молярная масса = 0,04 моль * 97 г/моль = 3,88 г
Расчет показывает, что в результате данной реакции образуется 3,88 г гидроксида никеля(II).
Ответ: m(Ni(OH)2) = 3,88 г