Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
7.3гр
Объяснение:
Дано:
m(Na)=4,6 гр
Mr(HCl)--?
Решение: ^
2Na+2HCl=2NaCl+H2/(стрелка в верх)
n(Na)=m/Mr=4.6/23=0.2гр/моль(количество вещества)
Mr(Na)=23(в таблице)
=>(следовательно) n(Na)=n(HCl) по коффициэнтам считаем, то есть перед самими веществами
Найдём:
m(HCl)=Mr•n(HCl);
Mr(HCl)=H-1+Cl-35.5=36.5(Округлять Хл-Cl нельзя)
m(HCl)=Mr•n=36.5•0.2=7.3гр