7. с металлами: гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий потенциал) . алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
Для того, чтобы решить данную задачу, необходимо порассуждать логически. Как видно из уравнения, из одного количества вещества А образуется два количества вещества С. Дм³ в принципе можно отбросить, так как объем сосуда постоянен. Но лучше обозначить его за единицу, так проще и доступнее, и на решение задачи не повлияет. Тогда получим, что в сосуде вещества А 3 моль/дм³×1дм³то есть 3 моль. Чтобы концентрации сравнялись, необходимо чтобы израсходовался один моль вещества А, тогда образуется два моля вещества С, и их концентрация сравняется, по два моля каждого. Ну а теперь, зная сколько должно образоваться С, просто разделите его количество на скорость его образования, то есть 2/0,04. И получите 50 секунд
1. c кислотами:
naoh + ncl = nacl + h2o
2. с кислотными :
2naoh + co2 => na2co3 + h2o
2naoh + so2 => na2so3
3. с солями тяжелых металлов:
сucl2 + 2naoh=> cu(oh) + 2nacl
4. c амфотерными которые как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
zno + 2naoh → na2zno2 + h2o
5. с неметаллами:
4р + 3naoh + 3н2о → рн3 + 3nah2ро2.
3s + 6naoh → 2na2s + na2so3 + 3h2o
6. c галогенами:
2naoh + cl2 → naclo + nacl + h2o(дисмутация хлора)
6naoh + 3i2 → naio3 + 5nai + 3h2o
7. с металлами: гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий потенциал) . алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2al + 2naoh + 6h2o → 3h2↑ + 2na[al(oh)4]