Question

Какая масса аммиачной селитры, содержащей 95 % нитрата аммония, может быть получена при взаимодействии 126 г азотной кислоты с необходимым количеством аммиака?

Answer 1

Давайте разберемся с данной задачей шаг за шагом:

1. Сначала нужно выразить реакцию взаимодействия азотной кислоты (HNO3) с аммиаком (NH3) для получения аммиачной селитры ((NH4)NO3):
HNO3 + NH3 -> (NH4)NO3

2. Запишем уравнение реакции более подробно:
HNO3 + NH3 -> NH4NO3 + H2O

3. Вычислим молярную массу азотной кислоты (HNO3). Для этого сложим молярные массы атомов в молекуле:
M(H) + M(N) + 3*M(O) = 1.008 + 14.007 + 3*16.00 = примерно 63.018 г/моль

4. Теперь вычислим количество вещества азотной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества HNO3 = 126 г / 63.018 г/моль ≈ 1.999 моль

5. В уравнении реакции видно, что аммиачная селитра образуется в тех же молярных количествах, что и азотная кислота. Таким образом, количество аммиачной селитры будет таким же: 1.999 моль.

6. Вычислим молярную массу аммиачной селитры ((NH4)NO3). Для этого сложим молярные массы атомов в молекуле:
M(N) + 4*M(H) + M(N) + 3*M(O) = 14.007 + 4*1.008 + 14.007 + 3*16.00 = 80.043 г/моль

7. Теперь вычислим массу аммиачной селитры. Для этого воспользуемся формулой:
масса = количество вещества * молярная масса
масса аммиачной селитры = 1.999 моль * 80.043 г/моль ≈ 159.915 г

Таким образом, масса аммиачной селитры, содержащей 95% нитрата аммония и полученной при взаимодействии 126 г азотной кислоты с необходимым количеством аммиака, составит примерно 159.915 г.