Часть А 1) Б 2) В 3) Г 4) В 5) Г 6) А 7) Г 8) Б 9) В 10) А Часть Б 11) этан → этен → этанол → этилат натрия а) CH3-CH3 =[ t°C ]⇒ CH2=CH2 + H2↑ б) CH2=CH2 + H2O =[ H⁺(H3PO4), t°=300°C ]⇒ CH3-CH2-OH в) 2CH3-CH2-OH + 2Na = 2CH3-CH2-ONa + H2↑ 12) Реакция гидратации - это процесс присоединения воды к молекулам. Присоединение воды к непредельным УВ дёт по правилу Марковникова. 13) 2СН3ОН + 3О2 → 2СО2↑ + 4Н2О + 474 кДж Составим и решим пропорцию: (СH3OH) 64г / 2моль * 32г/моль = х кДж / 474кДж (Q) 64 * 474 = 32 * х 32 * х = 30 336 х = 474 ⇒ Q = 474 кДж
При взаимодействии аммиака объёмом 10.64 л (н.у.) с кислородом под действием католизатора был получен нитроген(II) оксид массой 11.4 г. Нужно вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в процентах), Уравнение реакции: 4 NH3 + 5 O2 > 4 NO + 6 H2O 10,64 л аммиака (при н.у.) составляют 10,64/22,4=0,475 моль. Теоретически, должно получиться также 0,475 моль NO, что должно составить 30*0,475=14,25 г. Массовая доля выхода продукта реакции составляет 11,4/14,25=0,8 или 80 %.
1) Б
2) В
3) Г
4) В
5) Г
6) А
7) Г
8) Б
9) В
10) А
Часть Б
11) этан → этен → этанол → этилат натрия
а) CH3-CH3 =[ t°C ]⇒ CH2=CH2 + H2↑
б) CH2=CH2 + H2O =[ H⁺(H3PO4), t°=300°C ]⇒ CH3-CH2-OH
в) 2CH3-CH2-OH + 2Na = 2CH3-CH2-ONa + H2↑
12) Реакция гидратации - это процесс присоединения воды к молекулам. Присоединение воды к непредельным УВ дёт по правилу Марковникова.
13) 2СН3ОН + 3О2 → 2СО2↑ + 4Н2О + 474 кДж
Составим и решим пропорцию:
(СH3OH) 64г / 2моль * 32г/моль = х кДж / 474кДж (Q)
64 * 474 = 32 * х
32 * х = 30 336
х = 474 ⇒ Q = 474 кДж