В соединении NaCl сдвиг связывающих элементы электронов происходит от ... к ...
Запиши русские названия элементов в соответствующих падежах.
№2. Выбери «лишний» элемент: N,C,Na.
Запиши русское название «лишнего» элемента: ...
№3. 1. Электроотрицательность — это свойство атомов химических элементов ...(смещать к себе или смещать от себя?) общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
2. Атомы химического элемента с высокой электроотрицательностью смещать к себе или смещать от себя?) электроны.
№4. Выбери правильный ответ.
1. В периоде справа налево электроотрицательность химических элементов:
1)уменьшается
2)не изменяется
3)возрастает
2. В главной подгруппе Периодической системы снизу вверх электроотрицательность химических элементов:
1)возрастает
2)не изменяется
3)уменьшается
№5 Который из элементов менее электроотрицательный: водород или кислород?
Запиши химический знак этого элемента: ...
№6Допиши недостающие знаки частичных зарядов на атомах: «+» или «–».
δ... δ...
N O
№7Отметь верные утверждения.
1)Чем меньше электроотрицательность элемента, тем сильнее его неметаллические свойства
2)Самый электроотрицательный элемент — фтор
3)По периоду слева направо электроотрицательность уменьшается
4)Самая высокая электроотрицательность — у франция
5)По группе сверху вниз электроотрицательность возрастает
6)Чем больше электроотрицательность элемента, тем сильнее его металлические свойства
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.