2. Осуществить цепочку превращений. Si →SiH4 → SiO2 →CaSiO3 →H2SiO3
3. Для первого превращения из задания 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления.
4. Для четвертого превращения из задания 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции.
5. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 г 20%-го раствора силиката натрия и раствора хлорида кальция
Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании необратимо разлагаются, продукты разложения определяются катионом:
а) нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений левее магния:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
б) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений между магнием и медью:
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
в) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее ртути:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
г) нитрат аммония:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
Нитраты в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии нитраты — сильные окислители, например:
Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O — при сплавлении твердых веществ.
Цинк и алюминий в щелочном растворе восстанавливают нитраты до NH3:
\mathrm{3KNO_3 + 8 \ Al + 5 \ KOH + 18 \ H_2O \longrightarrow 3 \ NH_3 \uparrow + 8 \ K[Al(OH)_4]}
Соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде, поэтому в виде минералов их в природе чрезвычайно мало; исключение составляют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия) . Большинство нитратов получают искусственно.
С азотной кислотой не реагируют стекло, фторопласт-4.