решить: №1 При термическом разложении 25 кг известняка, содержащего 95% карбоната кальция, было получено 11,2 кг негашеной извести. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного. №2 При взаимодействии водорода и азота было получено 3,4 м3 аммиака, что составляет 25% от теоретически возможного. Определите объем воздуха (н.у.), содержащего необходимый для реакции объем азота.
Калий - питательный элемент, необходимый и незаменимый для развития растений. Только при достаточном калийном питании оптимизируются основные функции растительного организма. Калия обычно больше там, где создается урожай (в листьях, стеблях, черенках), чем в продуктивных частях (в зерне, клубнях, корнеплодах). Более 50 % калия находится в молодых растущих органах, в которые он постоянно передвигается из стареющих частей растений. Поэтому, как правило, все диагностические признаки недостатка калия, краевые ожоги, увядание листа, побурение и пятнистость листьев появляются прежде всего в нижней части растения. Максимум потребления калия у большинства растений совпадает с периодом наибольшего развития надземной массы. Давно установлено действие калия, как стабилизатора водного режима в растениях. Калий поддержанию оводненности тканей, оптимизации сосущей силы корней, уравновешиванию темпов дыхания и фотосинтеза. В результате растения, обеспеченные калием, становятся более устойчивыми к избытку и недостатку влаги, повышенным и пониженным температурам. Улучшая водный режим, калий ослабляет воздействие на растение засоленности почвы.
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ: Дано: m[Ba(NO₃)₂]=26,1г. m(H₂SO₄)=4,5г.
m(осадка)-? 1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.: M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль n(BaCl₂) =m÷M=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль. 2.Определяем молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4,5г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)= 4,5г.÷ 98г./моль=0,04моль 3. Запишем уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.
По условию задачи: 0,1моль нитрата бария и 0,04моль серной кислоты. Делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария. Дальше задачу решаем используя данные серной кислоты.
5. По уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. Значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль. n(BaSO₄)=0.04моль
6. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.
6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.
Калия обычно больше там, где создается урожай (в листьях, стеблях, черенках), чем в продуктивных частях (в зерне, клубнях, корнеплодах). Более 50 % калия находится в молодых растущих органах, в которые он постоянно передвигается из стареющих частей растений. Поэтому, как правило, все диагностические признаки недостатка калия, краевые ожоги, увядание листа, побурение и пятнистость листьев появляются прежде всего в нижней части растения.
Максимум потребления калия у большинства растений совпадает с периодом наибольшего развития надземной массы. Давно установлено действие калия, как стабилизатора водного режима в растениях. Калий поддержанию оводненности тканей, оптимизации сосущей силы корней, уравновешиванию темпов дыхания и фотосинтеза. В результате растения, обеспеченные калием, становятся более устойчивыми к избытку и недостатку влаги, повышенным и пониженным температурам.
Улучшая водный режим, калий ослабляет воздействие на растение засоленности почвы.