1.Определите степени окисления элемента железа в соединениях:
Fe3 (PO 4)2 ;, K2 Fe O4;;, Fe(OH)SO4 , FePO 4,; Fe3O 4,; Fe(O H) 2,; Fe(O H) 3.
2.. Какое соединение богаче железом ильменит (триоксид титана, железа) или сидерит?
FeСO3 - сидерит (Fe, Ti)O3 - триоксид титана железа
3.Осуществить превращения: Fe S2 Fe2O 3 Fe
4.Решить задачу:
Определите массу железа, которую можно получить из магнитного железняка массой 69,6г, содержащего 10% припмесей и используя в качестве восстановителя углерод.
5.Закончить след хим. реакции:
FeO + CO—
Fe2O3 + C---
Fe2O3 + Ca —--
6.Что характерно для химического элемента железа?
1Единственная степень окисления в соединениях +3
2Полное заполнение электронами третьего уровня
3Нахождение в восьмой группе главной подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева
4Два электрона на внешнем энергетическом уровне
5Проявление двух степеней окисления в соединениях +2 и +3
Выбрать правильные ответы
Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
M(O2)=32г/моль
n(O2)=2,2моль
m=32*2,2=70,4г
Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI
m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г
M(NaCI)=58,5г/моль
M(H2SO4)=98г/миоль
n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль
nNaCI:nH2SO4=2:1
n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль
m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г