А) малые периоды содержат по одному ряду элементов, большие имеют по два ряда
Б) радиус атомов по периоду падает при увеличении номера.это происходит потому, что с возрастанием номера возрастает заряд ядра и, соответственно, электростатическое притяжение
В) атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электронной оболочке, а у атомов металлов на внешней оболочке находится от одного до трех электронов
Г) валентные электроны находятся на внешней (валентной) оболочке атома
Д) в главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается радиус атома элемента, так как в этом направлении возрастает число электронных слоев. Поэтому в главной подгруппе сверху вниз нарастают металлические (восстановительные) свойства элементов.
Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г
ответ: А какие десятые там вычислять,когда там v=N/NA?
v=60,2*10^23/6,02*10^23=10
Тут всё на столько просто,что аж смешно