1) 4.9 г 10 г V л H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O 98 г 100 г 22.4 л находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4 V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л 2.7 г 17.6 г V л 2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2*27г 3*98 г 3*22.4 л m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г
9.6 г 4.48 л V л 3) S+O2=SO2 32 г 22.4 л 22.4 л V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке решаем по кислороду V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л
N=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n(CO2)=2,24\22,4=0,1 моль n(CO2)=n(C)=0,1 моль m=n*M M(C)=12 г\моль m(C)=12*0,1=1,2 г -масса углерода, входящая в состав ОВ n=m\M M(H2O)=18 г\моль n(H2O)=1,8\18=0,1 моль 2*n(H2O)=n(H)=2*0,1=0,2 моль m(H)=0,2 г ОВ будет кислородсодержащим, так как: m(O)=3-(0,2+1,2)=1,6 г n(O)=1,6\16=0,1 моль Зная химические количества каждого элемента, входящих в состав ОВ, не составит труда вывести искомую молекулярную формулу вещества: n(C):n(H):n(O)=0,1:0,2:0,1=>1:2:1 -CH2O HCHO -формальдегид
Существует ряд своеобразных методов решения подобных задач, если что.
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
98 г 100 г 22.4 л
находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4
V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л
2.7 г 17.6 г V л
2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2*27г 3*98 г 3*22.4 л
m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al
V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г
9.6 г 4.48 л V л
3) S+O2=SO2
32 г 22.4 л 22.4 л
V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке
решаем по кислороду
V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л