Дано:
m(р-ра NaOH)=70 г
w(NaOH)=5%
m(р-ра HNO3)=60 г
w(HNO3)=10%
Хватит ли HNO3?
m(NaNO3)-?
w(NaNO3)-?
1 Уравнение реакции в молекулярном виде:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O
ПИ:
Na(+)+OH(-) + H(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + H2O
СИ:
OH(-) + H(+) -> H2O
2 m(NaOH)=70×(5/100)=3.5 г
3 m(HNO3)=60×(10/100)=6 г
4 n=m/M
M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
n(NaOH)=3.5/40=0.0875 моль
- недостаток
5 M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль
n(HNO3)=6/63=0.0952 моль
- избыток
=> HNO3 хватит
6 По уравнению:
n(NaOH)=n(NaNO3)=0.0875 моль
7 m=n×M
M(NaNO3)=23+14+16×3=85 г/моль
m(NaNO3)=0.0875×85=7.438 г
8 w(NaNO3)=(7.438/130)×100=5.7%
ответ: HNO3 хватит, 7.438 г, 5.7% соли.
1. кристаллогидрат растворить в воде, потом долить раствор BaCl2.
пройдет реакция:
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 ( BaSO4 выпадет в осадок, осадок отфильтровать, получится раствор хлорида магния).
2. Опять кристаллогидрат растворяем в воде. Потом действуем на раствор смесью концентрированных серной и азотной кислот, чтобы перевести железо (II) в железо (III).
Пройдет реакция:
2FeSO4 + H2SO4 + 2HNO3 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 + 2H2O
Затем добавляем раствор щелочи. Получим осадок гидроксида железа (III):
Fe2(SO4)3 + 6Na(OH) =2 Fe(OH)3 +3 Na2SO4
3. качественная реакция на ионы аммония:
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O (запах аммиака)
на ионы магния:
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4 (белый осадок карбоната магния)
на ионы алюминия:
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
4. Сначала добавить несколько капель фенолфталеина, в щелочной среде появится малиновая окраска. Потом в раствор добавить соляную кислоту, начнет выделятся газ:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 150/36,5 = 4,1 моль
По уравнению видно, что n(H2) = n(HCl)/2 = 4,1/2 = 2,05 моль
V(H2) = n(H2)*Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(H2) = 2,05*22,4 = 45,9 л.