Дано:
m(раствора NaOH)=1,5кг.=1500г.
ω%(NaOH)=25%
m(H₂O)=500г.
ω₂%(NaOH)-?
1. Находим массу гидроксида натрия в 1500г. 25% раствора:
используем формулу:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%, отсюда определим массу:
m(вещества)=ω%× m(раствора )÷100%
m(NaOH)=25г.×1500г.÷100%=375г.
2. Определим массу нового раствора:
m₁(раствора NaOH)=m(раствора NaOH)-m(H₂O)
m₁(раствора NaOH)=1500г.-500г.=1000г.
3. Находим массовую долю(процентную концентрацию) в новом растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
ω%(NaOH)=m(NaOH)÷m₁(раствора NaOH )×100%
ω%(NaOH)=375г.÷1000г.×100%=37,5%
4. После того, как выпарили 500г. воды из 1,5кг. раствора 25%, процентная концентрация раствора стала 37,5%
Сульфид алюминия – Al₂S₃
Хлорид меди II – CuCl₂
Оксид серы VI – SO₃
Гидроксид бария – Ba(OH)₂
Сульфат железа III – Fe₂(SO₄)₃
Фосфат натрия – Na₃PO₄
Нитрат кальция – Ca(NO₃)₂
2.Формула – название – класс
Ba(OH)₂ – гидроксид бария – основания
FeO – оксид железа II – оксиды
CuSO₄ – сульфат меди II – соли
HNO₃ – азотная кислота – кислоты
AlCl₃ – хлорид алюминия – соли
H₂S – сероводородная кислота (или сероводород) – кислоты
CO₂ – оксид углерода IV (или углекислый газ) – оксиды
NaOH – гидроксид натрия – основания
3. Формула – название – тип кристаллической решетки
Н₂О – вода – молекулярная
NaCl – хлорид натрия – ионная
Fe – железо – атомная
NaOH – гидроксид натрия – ионная
O₂ – кислород – молекулярная
алмаз – C (углерод) – атомная
Cu – медь – атомная
Al₂O₃ – оксид алюминия – молекулярная
Ионная кристаллическая решетка – типичный металл + типичный неметалл
Молекулярная – вещества с ковалентной связью (как полярной, так и неполярной)
4. Не увидел, что нитрит алюминия существует, но
Al(NO2)2 (Al, N, O алюминий, азот, кислород) --> Al(OH)3 (гидроксид алюминия) --> Al2O3 (оксид алюминия)
5. Формула количества вещества – n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса
n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄)
M(H₃PO₄) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль
n(H₃PO₄) = 392 г / 98 г/моль = 4 моль
N(количество атомов) = n*Na(число Авогадро, 6*10²³)
N(H) = 3*6*10²³ = 18 * 10²³