4Al + 3O2 = 2Al2O3.
Вычислите, сколько получится оксида, если в реакцию вступает 100 г алюминия.

Question

Химия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3. Вычислите, сколько получится оксида, если в реакцию вступает 100 г алюминия.

megolodoon · Accepted Answer

Решая данную задачу, исходим из уравнения реакции. Если концентрация NO составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л;
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л

4Al + 3O2 = 2Al2O3. Вычислите, сколько получится оксида, если в реакцию вступает 100 г алюминия.

MOGZ ответил

4Al + 3O2 = 2Al2O3.
Вычислите, сколько получится оксида, если в реакцию вступает 100 г алюминия.