Контрольная работа по теме «Металлы»
1 вариант
1. ( ) Электронная формула атома натрия:
А. 1s22s22p1
Б. 1s22s22p63s23p1
В. 1s22s22p63s2
Г. 1s22s22p5
2. ( ) Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы I группы Периодической системы:
А. ns2np1
Б. ns1
В. ns2np6
Г. ns2
3. ( ) Тип химической связи в веществе калии:
А. Ионная В. Ковалентная полярная
Б. Металлическая Г. Ковалентная неполярная
4. ( вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Бериллий В. Литий
Б. Углерод Г. Бор
5. ( ) Радиус атома элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически В. Увеличивается
Б. Уменьшается Г. Не изменяется
6. ( ) Атом кальция отличается от иона кальция:
А. Радиусом атома В. Числом протонов
Б. Зарядом ядра Г. Числом нейтронов
7. ( ) Наиболее энергично реагируют с водой:
А. Кальций В. Хром
Б. Рубидий Г. Алюминий
8. ( ) С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Магний В. Алюминий
Б. Цинк Г. Золото
9. ( ) Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. KNO3 (р-р)
Б. MgO
В.СuO
Г. H2SO4
10. ( ) Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HCl, H2SO4, CaO
Б. HCl, O2, Cl2
В. H2, O2, CuO
Г. Н3РО4, КОН, СаCl2
11. ( ) Предложите три получения гидроксида лития. ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. ( ) Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
t + HCl + KOH +H2SO4
Zn(OH)2 → X → Y → Z → ZnSO4
13. ( ) Как, используя любые реактивы (вещества) и стронций, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14. Расположите металлы серебро, хром, золото, калий в порядке увеличения относительной твёрдости.
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 288 г оксида железа (II).
1) 1s22s22p63s1
2) Б
3) В
4) Г
5) Б
6) Г
7) А
8) В
9) А
10) А