Объяснение:
1. Составить уравнения реакций по схеме превращений.
Под формулами веществ написать их названия.
Zn → ZnO → ZnSO4 →Zn(OH)2 → ZnO → ZnBr2
2Zn + O2 = 2ZnO реакция соединения
оксид цинка
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O реакция обмена
серная сульфат
кислота цинка
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4 реакция обмена
гидроксид гидроксид сульфат + H2O↑
калия цинка калия
t
Zn(OH)2 > ZnO + H2O реакция разложения
ZnO + 2 HBr = ZnBr2 + H20 реакция обмена
бромоводородная бромид
кислота цинка
2. Из данного перечня формул выписать те, которые образованы
ионной связью К3N CaO
K3N Cl2 HCl CaO N2 CO2
3. Решить задачу
Какое количество вещества сульфата меди(II)
содержится в его образце массой 9,6г ?
M(CuSO4) = 160 г/моль n(CuSO4) = 9,6г : 160 г/моль = 0,06 моль
4. Решить задачу
Рассчитайте массу вещества и массу растворителя,
необходимые для приготовления 150 г водного раствора
фосфата калия с массовой долей растворённого
вещества 30%.
Масса раствора 150 г Найдем массу растворенного вещества:
150 г × 0,3 = 45 г
Найдем массу растворителя (воды) 150 г - 45 г =105 г
Таким образом, фосфата калия ( растворенное вещество) 45 г
воды (растворителя) 105 г
1) В. Fe₂O₃ – оксид железа (III);
Г. SO₂ - оксид серы (IV).
2) Б. Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия;
Г. ZnBr₂ - бромид цинка;
Е. Mg(OH)₂ - гидроксид магния.
3) 1. CaCl₂ - А. 111
2. Al₂O₃ - В. 102
3. Zn(OH)₂ - Г. 99
4. SnO - Б. 135
4) - Г. 3
5) - А. NH₄Cl, Na₃PO₄, K₂CO₃
6) - А. N₂
7) - Б. проявляет основные свойства
8) Выбрать вещество, где фосфор проявляет (наибольшую) наименьшую степень окисления:
А. P³⁻H₃⁺ – (3-);
Б. P⁵⁺₂O₅²⁻ – (5+);
В. H₃⁺P⁵⁺O₄²⁻ – (5+);
Г. Ca²⁺₃(P⁵⁺O²⁻₄)₂ – (5+).
ответ: А. PH₃.
9) - Б. графит.
Практическая часть
1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций и укажите тип каждой реакции:
1) Ba²⁺O²⁻+2H⁺Cl⁻→Ba²⁺Cl⁻₂+H⁺₂O²⁻ - реакция обмена;
2) Mg⁰+H⁺₂SO₄²⁻→Mg²⁺SO₄²⁻+H₂⁰↑ - реакция замещения;
3) 2H⁺₂O²⁻→O₂⁰+2H₂⁰ - реакция разложения;
4) 2H⁺Cl⁻+Ca²⁺(OH)⁻₂→Ca²⁺Cl⁻₂+2H⁺₂O²⁻ - реакция обмена.
2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
1) 2Na⁰+2H⁺₂O²⁻→2Na⁺OH⁻+H₂⁰↑;
2) 2Na⁺OH⁻+Cu²⁺SO₄²⁻→ Cu²⁺(OH)⁻₂↓+Na⁺₂SO₄²⁻;
3) 2Cu²⁺(OH)⁻₂↓→2Cu²⁺O²⁻+2H⁺₂O²⁻;
4) Cu²⁺O²⁻+H₂⁰→ Cu⁰+H⁺₂O²⁻.
Объяснение:
Объяснение:
1) 2H3PO4+3K2O = 2K3PO4+ 3H2O
2) HCl+ SO3 = HSO3Cl
3) 6HCl+ Al2O3 = 2AlCl3+ 3H2O
4) 6HNO3 + Fe2O3 = 2Fe(NO3)3+ 3H2O
5) HNO3+ H2SO4 ≠ кислота не реагирует с кислотами.
6) 2H3PO4 + 3K2CO3 = 2K3PO4+ 3H2O+ 3CO2
7) H2SO4+ Ba(NO3)2 = 2HNO3+ BaSO4
8) H3PO4+ 3NaCl= 3HCl+ Na3PO4
9) 3H2SO4+ 2CuCl= 2H2O+ 2HCl+ SO2+ 2CuSO4
10) 3H2SO4+ 2Al= Al2(SO4)3+ 3H2
11) HCl+ Cu ≠ Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что H2 является более реакционно чем Cu.
Реакция должна быть обратной:
2 HCl + Cu ← H2 + CuCl2