Лабораторная работа № 11
Тема: Альдегиды. Карбоновые кислоты
Цель работы: Познакомиться с получением и со свойствами альдегидов, карбоновых кислот
Во Какие вещества называются альдегидами?
2
Сколько изомерных соединений соответствует формуле C5H10O2?
3
Какие вещества называются карбоновыми кислотами?
4
Какие две кислоты имеют общую молекулярную формулу C4H8O2?
Ход работы:
Опыт № 1 Получение этаналя окислением этанола.
1
В пробирку налейте 1 мл этанола и погрузите в него раскаленную спираль из медной
проволоки.
2
Что наблюдаем?
3
Запишите уравнение данной реакции.
Опыт № 2 Окисление метаналя, реакция «серебряного зеркала»
1
Тщательно вымыть пробирку. Для этого в нее налить концентрированный раствор
гидроксида натрия и нагревать до кипения.
2
Вылить гидроксид натрия и ополоснуть пробирку несколько раз дистиллированной
водой.
3
В чистую пробирку налить 2 мл 2% раствора нитрата серебра к нему добавить по
каплям разбавленный раствор аммиака до растворения появившегося в начале осадка.
Затем в эту пробирку добавить несколько капель метаналя (или этаналя).
4
Пробирку поместить в стакан с горячей водой или слегка нагреть.
5
Что наблюдаем? Записать уравнение данной реакции.
Опыт № 3 Окисление метаналя гидроксидом меди (II)
1
В пробирку налить 1 мл растворяя метаналя (этаналя) и добавить по 1 мл сульфата меди
и гидроксида натрия.
2
Полученную смесь нагреть.
3
Что наблюдаем? Записать уравнение данной реакции.
Опыт № 4 Получение и свойства уксусной кислоты (без видео, но реакции записать, и
выводы можно сделать по наблюдениям, которые были в других опытах, в том числе в первом
семестре).
1
В пробирку поместить 2-3 г ацетата натрия
CH3COONa, добавьте 1,5-2 мл
концентрированной серной кислоты.
2
Закройте газоотводной трубкой, направленной в другую пробирку.
3
Нагревайте на пламени спиртовки до тех пор, пока в пробирке-приёмнике соберётся 1-
1,5 мл жидкости.
4
Что наблюдаем? Как определили, что получилась уксусная кислота? Записать уравнение
реакции.
5
Затем в другую пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия, капнуть туда 1 каплю
фенолфталеина. Что наблюдаем?
6
Затем в эту пробирку добавить получившуюся уксусную кислоту.
7
Что наблюдаем? Записать уравнение реакции
Сделайте итоговый вывод по лабораторной работе.
m(р-ра AgNO)₃=150г.
ω%(р-ра AgNO₃)10%
m(AgCI)-?
1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO₃
2. Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
3. Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.:
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=0,09моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра.
6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,09моль:
M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль
m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=12.8г
7.ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой
образуется хлорид серебра массой 12,8г.