Укажіть речовини при взаємодії яких одна з одною розчиняється осад: А) ферум гідроксид та хлоридна кислота Б)аргентум нітрат та натрій бромід В)кальцій карбонат та вода Г)натрій хлорид та натрій сульфат
6. Для решения этой задачи, нам нужно знать соотношение между объемом газа и его массой. Допустим, что при заданных условиях масса бензола составляет 24 г.
Мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти количество молей ацетилена, и затем сконвертировать его в граммы бензола.
Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.
Давайте предположим, что давление и температура неизменны и равны 1 атм и 273 К соответственно.
Теперь, используя данные из условия задачи, мы можем перейти на рассчет:
Объем ацетилена (V) = 26,88 л
Температура (T) = 273 K
Универсальная газовая постоянная (R) = 0,0821 атм*л/моль*К
Выразим количество молей ацетилена (n) из уравнения состояния идеального газа:
n = PV / RT = (1 атм * 26,88 л) / (0,0821 атм*л/моль*К * 273 K)
n ≈ 1,125 моль
Теперь используем молярную массу ацетилена (отношение массы к количеству молей) для нахождения массы ацетилена:
Молярная масса ацетилена (C2H2) = 2 * масса углерода + 2 * масса водорода = (2 * 12,011) + (2 * 1,008) = 26,038 г/моль
Масса ацетилена (m) = количество молей (n) * молярная масса (M) = 1,125 моль * 26,038 г/моль ≈ 29,3 г
Теперь, чтобы найти процент выхода, мы можем использовать формулу:
Процент выхода = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100
Процент выхода = (24 г / 29,3 г) * 100 ≈ 82%
Таким образом, фактический выход бензола составляет около 82% от теоретического выхода.
Надеюсь, эти объяснения и пошаговые решения помогли вам разобраться в вопросах и получить нужные ответы. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Удачи в учебе!
3. Для определения типа химической связи в данных веществах, необходимо рассмотреть электроотрицательности элементов и их валентности.
а) Вещества AlCl3, I2 и HCl соответственно содержат атомы алюминия, хлора и йода. Атом алюминия имеет валентность 3, а хлора и йода - 1. Также, электроотрицательность алюминия (1,61) меньше электроотрицательности хлора (3,16) и йода (2,66). Получается, вещество AlCl3 будет содержать ионные связи между атомами алюминия и хлора. Вещество I2 будет содержать ковалентную связь между атомами иода. Вещество HCl будет содержать полярную ковалентную связь.
б) Вещества H2S и NaCl состоят из атомов водорода, серы и натрия, хлора соответственно. Атомы водорода и серы имеют валентность 1, а натрия и хлора - 1 и 7 соответственно. Электроотрицательность серы (2,58) больше электроотрицательности водорода (2,20), поэтому присутствует полярная ковалентная связь в веществе H2S. В веществе NaCl, электроотрицательность натрия (0,93) меньше электроотрицательности хлора (3,16), что подразумевает наличие ионной связи.
в) Вещества Cl2 и KI состоят из атомов хлора и йода, атомный радиус ионов Cl- и I- примерно равны. Также, электроотрицательность хлора (3,16) больше электроотрицательности йода (2,66). Поэтому вещество Cl2 будет содержать ковалентную связь между атомами хлора, а вещество KI будет содержать ионную связь между атомами калия и йода.
г) Вещество MgO содержит атомы магния и кислорода. Атом магния имеет валентность 2, а кислорода - 2. Электроотрицательность кислорода (3,44) больше электроотрицательности магния (1,31). В результате, вещество MgO будет содержать ионную связь между атомами магния и кислорода. Вещество SiC содержит атомы кремния и углерода. В данном случае электроотрицательности этих атомов близки: электроотрицательность кремния - 1,90, электроотрицательность углерода - 2,55. Поэтому вещество SiC будет содержать ковалентную связь.
4. Электронная схема показывает, как электроны распределены по энергетическим уровням атомов. Образование химической связи между атомами происходит в результате обмена или совместного использования электронов. Рассмотрим электронную схему для каждого из веществ:
а) В веществах HCl и F2 образуется ковалентная связь. Поместите по одному электрону каждого атома валентного слоя, образуя электронные пары. Объедините электронные пары в общую электронную оболочку между атомами.
б) В веществе NaCl образуется ионная связь. Атом натрия отдает один электрон из валентной оболочки атому хлора, образуя положительный и отрицательный ионы Na+ и Cl-, соответственно.
в) В веществе H2 образуется ковалентная связь. Оба атома водорода обмениваются по одному электрону, образуя общую электронную оболочку.
г) В веществе NH3 образуется полярная ковалентная связь. Атомы водорода образуют общую электронную оболочку с атомом азота, образуя электронные пары. В веществе I2 образуется ковалентная связь. Оба атома иода обмениваются по одному электрону, образуя общую электронную оболочку.
Таким образом, в результате электронная схема показывает, что для данных веществ характерен образование ковалентных, полярных ковалентных и ионных связей в зависимости от электронной конфигурации атомов и их электроотрицательности.
А)
ферум гідроксид та хлоридна кислота