2. Закончите уравнения возможных реакций:
a) P,O5 + CO, =
6) H,SiO; =
B) AgNO3 + HCL =
r) Fe + H2SO4
3. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения:
Ca
-
CaO
Ca(OH)2
CACO3
Ca(NO3)2
4. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (I) 8%.
a) P4O10 + 10CO = 10CO2 + P4
Объяснение: В данной реакции фосфорный оксид (P4O10) реагирует с углекислым газом (CO2) и образуется диоксид углерода (CO2) и тетрафосфор(P4).
b) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Объяснение: В данной реакции азотнокислое серебро (AgNO3) реагирует с хлоридной кислотой (HCl) и образуется хлорид серебра (AgCl) и азотная кислота (HNO3).
c) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Объяснение: В данной реакции железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образуется сульфат железа (FeSO4) и водород (H2).
2. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения:
a) Ca + H2O = CaO + H2
Объяснение: При реакции кальция (Ca) с водой (H2O) образуется оксид кальция (CaO) и водород (H2).
b) CaO + H2O = Ca(OH)2
Объяснение: При реакции оксида кальция (CaO) с водой (H2O) образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2).
c) CaCO3 = CaO + CO2
Объяснение: При разложении карбоната кальция (CaCO3) образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).
d) Ca(NO3)2 = CaO + 2NO2 + 1/2O2
Объяснение: При разложении нитрата кальция (Ca(NO3)2) образуется оксид кальция (CaO), две молекулы диоксида азота (NO2) и половина молекулы кислорода (O2).
3. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (I) 8%.
В данной задаче нужно понять, что для реакции полного выделения меди из сульфата меди (I) (CuSO4) необходимо соотношение 1:1 по молекулам меди и сульфата меди (I). Таким образом, масса меди будет равна массе сульфата меди (I).
Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (молярная масса меди = 63.55 г/моль)
Масса сульфата меди (I) = 8% × 400 г = 32 г
Таким образом, масса алюминия, необходимого для полного выделения меди, равна 32 г.