23г х CH3-CH2-OH + CuO =(t)= CH3-COH + Cu + H2O 1 моль 1 моль М=46 г/моль М=44 г/моль n=m/M=23/46=0,5 моль По уравнению реакции из 1 моль спирта образуется 1 моль альдегида, следовательно, из 0,5 моль спирта будет получаться 0,5 моль альдегида m(альдегида) = M*n=44*0,5=22 г Это масса, которую можно получить по уравнению реакции, т.е масса теоретическая. W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую) m(практ) = W%*m(теор)/100% = 85*22/100=18,7 г - это масса образовавшегося альдегида
2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂ 2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰ Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂ 2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰ Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов 2KI + Br₂ = 2KBr + I₂ 2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰ Цвет раствора изменился на темнокоричневый. Вывод: бром вытесняет йод из йодидов. Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается: Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂
CH3-CH2-OH + CuO =(t)= CH3-COH + Cu + H2O
1 моль 1 моль
М=46 г/моль М=44 г/моль
n=m/M=23/46=0,5 моль
По уравнению реакции из 1 моль спирта образуется 1 моль альдегида, следовательно, из 0,5 моль спирта будет получаться 0,5 моль альдегида
m(альдегида) = M*n=44*0,5=22 г
Это масса, которую можно получить по уравнению реакции, т.е масса теоретическая.
W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую)
m(практ) = W%*m(теор)/100% = 85*22/100=18,7 г - это масса образовавшегося альдегида