2,7г 14,4г х г. у л.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
52г 294г. 6г. 22,4л
Происходит спор между двумя веществами
Al H2SO4
2,7 = 0,05 > 14,4 = 0,04
52 294
берем то вещество, которое меньше
Найдем массу водорода:
х г = 0,04 * 6 = 0,24 г.
Найдем объем водорода:
у л = 0,04 * 22.4 = 0,896 л
найдем количество вещества (ню)
v(ню) = m/M
v(ню) = v/22,4
Ню = 0,24 /6 = 0,04
ответ: кол-во в-ва = 0,04 моль
масса водорода = 0,24 грамм
объем водорода = 0,896 литров
Mr(P2O5)=31*2+16*5=62+80=142
ω%(P)=(62/142)*100%=43,7%
ответ: б)44%
2)m(NaNO3)=(300г*5%)/100%=15г
n=15г/85(г/моль)=0,2моль
ответ: б)0,2моль
3) 4Al + 3O2 =2Al2O₃
2Fe (OH)3 =Fe2O3+3H2O
3KOH + H3PO4 =K3PO4+3H2O
Mg + 2HCl =MgCl2+H2
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2
n=6моль n=3моль
M=36,5г/моль Vm=22,4л/моль
m=219г V=67,2л
сост.пропорцию
73гхл
219г67,2л
х=(67,2л*73г)/219г=22,4л
или вместо пропорции можно решить так:
n(HCl)=73г/36,5(г/моль)=2моль
n(H2)=n(HCl)/2=2моль/2=1моль
m(HCl)=1моль*22,4л/моль=22,4л
ответ: б)22,4л
6)2H2O=2H2+O2
сост.пропорцию
хл5л
44,8л---22,4л
х=(44,8л*5л)/22,4л=10л
или вместо пропорции можно решить так:
n(O2)=5л/22,4(л/моль)=0,223моль
n(H2)=0,223моль*2=0,446моль
V(H2)=0,446моль*22,4(л/моль)=10л
ответ: в)10л
Без учета примесей масса мела составит (100 - 3) * 51.98 / 100 = 50.42 г.
Пусть х - кол-во моль CaCO3 (М = 100 г/моль)
у - кол-во моль MgCO3 (М = 84 г/моль)
Тогда 100х + 84у = 50.42
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
Из х моль CaCO3 и у моль MgCO3 получается по х и у моль СО2 соответственно.
Всего же СО2 выделилось 11.31 / 22.4 = 0.505 моль.
Значит х + у = 0.505
Система: 100х + 84у = 50.42 х + у = 0.505
Решение: х = 0.5 у = 0.005
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.5 * 100 = 50 г