7. Проанализировали образец соды, частично содержащей примесь дикарбоната натрия. Масса взятой навески составила 0,1354 г. Навеску растворили в произвольном объеме воды, добавили фенолфталеин и полученный раствор оттитровали 0,1028 н НС1 до исчезновения окраски. Этому соответствует первый отсчет по бюретке 10,25 мл. После дотитровывания раствора (без доливания бюретки) в присутствии метилового оранжевого сделан второй отсчет по бюретке 23,24 мл. Вычислить массовую долю Na2CO3 и NaHCO3 в образце.
Объяснение:
Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
1) Сера -> Сероводород -> Сульфид бария -> Сульфид калия
S + H2 = H2S↑ Ba(OH)2 + H2S = BaS + 2H2O
BaS + K2SO4 = BaSO4↓ + K2S
2) Азот -> Оксид азота (II) -> Оксид азота (IV) ->Азотная кислота -> Нитрат бария
N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
3) Хлор -> Хлороводород -> Хлорид цинка -> Хлорид калия -> Хлорид серебра (I)
Cl2 + H2 = 2HCl↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnCl2 + 2 KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
4) Калий -> Гидроксид калия -> Хлорид калия -> Нитрат калия -> Нитрит калия
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
KOH + HCl = KCl + H2O
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
t
2KNO3 > 2 KNO2 + O2↑
5) Алюминий -> Оксид алюминия -> Гидроксид алюминия -> Оксид алюминия -> нитрат алюминия -> Гидроксид алюминия -> Тетрогидроксоалюминат калия
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3 KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl
t
3Al(OH)3 > Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 6 HNO3 = 2 Al(NO3)3 + 3H2O
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KNO3
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH4]
6) Барий -> Оксид бария -> Гидроксид бария -> Хлорид бария -> Сульфит бария -> Сернистый газ
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
BaCl2 + K2SO3 = BaSO3↓ + 2KCl
BaSO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + SO2↑
Объяснение: