1. При диссоциации солей в качестве анионов образуются только:
1) ионы водорода 3) гидроксид-ионы
2) ионы кислотных остатков 4) ионы металлов
2. Соль, которая реагирует с раствором соляной кислоты
1) K2 CO3 2) NaNO3 3 ) K2SO4
3. Металл вытеснить медь из раствора хлорида меди (II)
1) K 2) Hg 3)Zn 4) Ag
4. Хлорид меди (II) взаимодействует с каждым веществом из пары:
1) SO3 и NaOH 3) AgNO3 и NaOH
2) NaOH и H2O 4) NaOH и CaO
5. Гидроксид железа (III) получается при взаимодействии:
1) сульфата железа(II) с хлоридом бария
2) нитрата железа (II) c гидроксидом калия
3) хлорида железа (III) c гидроксидом натрия
4) сульфата железа (III) с водой
Задание 1.
H₂CO₃ - угольная кислота, неорганические кислоты
HCOOH - муравьиная (метановая) кислота, карбоновые кислоты
CH₄ - метан, предельный углеводород (алкан)
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
C₃H₄ - пропин, непредельный углеводород с тройной связью (алкин)
NaHCO₃ - гидрокарбонат, или бикарбонат, натрия, кислая соль
HCOOC₃H₇ - пропилформиат, муравьинопропионовый эфир, сложный эфир
Na₂O₂ - пероксид натрия, пероксиды
Задание 2
1) Si + O₂ = SiO₂ (нагревание)
2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (сплавление)
3) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃ (растворы веществ)
4) H₂SiO₃ =t= SiO₂ + H₂O (нагревание в пробирке над спиртовкой)
5) SiO₂ + 2Mg --> 2MgO + Si
Задание 3
Hg + 4HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Hg⁰ - 2e → Hg⁺²___1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴2
Hg - восстановитель, HNO₃ - окислитель
Задание 4
По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг.
Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.