1.В предложенном перечне укажите правильное суждение о щелочных металлах в ряду натрий — калий — рубидий:
1)увеличивается число энергетических уровней в атомах
2)нет правильного ответа
3)восстановительные свойства ослабевают
4)число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается
2.Определи, какой (какие) из перечисленных элементов относится (относятся) к щелочноземельным металлам?
1)Все металлы, расположенные во второй A группе Периодической системы Д. И. Менделеева, кроме бериллия
2)Rb
3)Sr
4)P
3.Отметь верное утверждение, относящееся к щелочноземельным металлам:
1)это жидкости
2)кальций можно хранить на воздухе
3)щелочноземельные металлы встречаются в природе только в виде соединений
4)щелочноземельные металлы являются сильными окислителями
4.Укажи нужные вещества.
(Где скобки выберите один вариант в кавычках.
Гидроксид бария взаимодействует как с раствором ("Калия", "Водорода" или "Серы(VI)"), так и с оксидом ( "Калия", "Водорода" или "Серы(VI)") с образованием соли и воды.
5.В предложенном перечне укажи правильное суждение о щелочноземельных металлах в ряду стронций — барий — радий:
1)имеют одинаковое количество электронов в атоме
2)нет правильного ответа
3)характерна положительная степень окисления, равная двум
4)число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается
m(HNO3) = 149 r
m(Cu)=32 r
η(Cu(NO3)2) = 92% или 0,92
Найти:
m(Cu(NO3)2)-?
Решение.
Находим молярную массу и количество азотной кислоты:
M(HNO3)= 63 г/моль
n(HNO3) = m/M = 149 г/63 г/моль = 2,365 моль
Находим формульную массу и количество меди:
M(Cu) = 64 г/моль
n(Cu)= 32 г/64 г/моль = 0,5 моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР) и находим какое вещество из реагентов взято в избытке или недостатке:
Сu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Из УХР следует, что n(Cu) = 1/4n(HNO3) = n(Cu(NO3)2)
n(HNO3) = 4n(Cu) = 4*0.5 моль = 2 моль
Следовательно, сравнив расчеты, делаем вывод, что азотная кислота взята в избытке - ее надо 2 моль, а дано 2,365 моль, расчет проводим по веществу, взятому в недостатке - меди.
Находим молярную массу нитрата меди (II) и вычисляем теоретическую массу его по УХР:
m(теор. Cu(NO3)2) = n*M
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
m(теор. Сu(NO3)2) = 0.5 моль*188 г/моль = 94 г
Находим практически полученную массу нитрата меди (II):
m(пр. Сu(NO3)2) = m(теор. Сu(NO3)2)*η(Cu(NO3)2) = 94 г*0,92 = 86,48 г
ответ: 86,48 г