Рассчитайте массу 20%-го раствора гидроксида натрия, который надо добавить к 100г 19,6%-ной фосфорной кислоты для получения гидрофосфата. Буду очень благодарна
CH3 O | || а) СН3 - СН2 - С - С - Н | CH3 CH3 O | || б) CH3 - CH2 - CH - C - C - H | | CH3 CH3 O || в) CH3 - CH - CH2 - CH - C - H | | CH3 CH3 O || г) CH3 - CH - CH2 - C - H | CH3
Находим массу чистого карбоната натрия m(Na2CO3) = 25*0,95 = 23,75 г 23,75 г х л Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 1 моль 1 моль М=106 г/моль Vm=22,4 л/моль n=m/M=23,75/106=0,224 моль По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль карбоната образуется 1 моль углекислого газа, следовательно, при взаимодействии 0,224 моль карбоната образуется столько же углекислого газа. Находим его объем V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,224 = 5,0176 л
Объяснение:
1) m р.в(H3PO4)= 100г*19,6%(получившееся число разделить на 100%)=19,6г
2) 0,2(20%)=19,6г/x=19,6г/0,2=98г