В реакции натрия с водой получится гидроксид натрия с выделением водорода в воздух: Аналогичная ситуация: гидроксид магния: При реакции цинка и сульфида меди получится сульфид цинка и чистая медь: Честно сказать, сомневаюсь насчет данной реакции, возможна ли она вообще, однако, судя по всему, при реакции железа и нитрата свинца получится нитрат железа и свинец в чистом виде: Реакция с хлором вполне: Но вот последнее меня немного шокирует. AgNO3 даже с иодидом натрия это шутка. Думаю, имелась ввиду реакция с хлоридом натрия:
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O 1.Составим уравнение реакции и найдем количество оксида кальция, нужного для реакции, зная его массу и молярную массу: n(CaO) = m / M = 28 / 56 = 0.5 моль 2. Из уравнения реакции видно, что n(CaO) / n(Ca(NO3)2) = 1 / 1, т.е. для реакции количества веществ должны быть равны. Значит n(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 0.5 моль 3. Зная количество нитрата кальция, найдем его теоретическую массу, которая должна была получиться: m(Ca(NO3)2) = n x M = 0.5 x 164 = 82 г 4. По условию же нитрата - 76 г. Значит выход продукта: m(практическая) / m(теоретическую) = 76 / 82 = 0.927 или 92,7 %
ответ
1.6) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
12)Fe+H2SO4= FeSO4+ H2
2.2)2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
8)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3. 12 ) 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
Объяснение: