Question

При сгорании 16 г метана образовалось 44 г углекислого газа и 36 г воды. Какая масса кислорода(в граммах) участвовала в химической реакции?

80
64
96
60

Answer 1

Данная задача относится к решению стехиометрических задач, где нам необходимо определить массу кислорода, участвующего в реакции сгорания метана.

Сначала найдем количество углекислого газа, образовавшегося при сгорании 16 г метана. По уравнению реакции сгорания метана, каждый молекула метана соединяется с двумя молекулами кислорода, образуя одну молекулу углекислого газа и две молекулы воды:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Тогда, используя данные из условия задачи, можно составить пропорцию между массами метана и углекислого газа:

16 г CH4 = x1 г CO2

Теперь, найдем количество воды, образовавшейся при сгорании 16 г метана. По уравнению реакции, каждая молекула метана сгорает полностью, образуя две молекулы воды:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Тогда, используя данные из условия задачи, можно составить пропорцию между массами метана и воды:

16 г CH4 = x2 г H2O

Теперь мы имеем две пропорции:

16 г CH4 = x1 г CO2
16 г CH4 = x2 г H2O

Из первой пропорции, найдем количество углекислого газа, образовавшегося при сгорании 16 г метана:

x1 г CO2 = (44 г CO2 / 16 г CH4) * 16 г CH4
x1 г CO2 = 44 г CO2

Из второй пропорции, найдем количество воды, образовавшейся при сгорании 16 г метана:

x2 г H2O = (36 г H2O / 16 г CH4) * 16 г CH4
x2 г H2O = 36 г H2O

Теперь, посмотрим, какие соотношения существуют между массами углекислого газа, воды и кислорода. Согласно уравнению реакции сгорания метана, у нас есть две молекулы воды на одну молекулу углекислого газа, а также две молекулы кислорода на одну молекулу воды:

2H2O → 2H2 + O2

Таким образом, количество массы кислорода будет равно массе воды:

масса кислорода = 36 г H2O

Итак, ответ на данный вопрос: масса кислорода (в граммах), участвовавшего в химической реакции составляет 36 г.

Ответ: 36.