1.Составить характеристику элементов №№ 6, 19 по его положению в периодической таблице:
- название и его место в таблице (период, группа, подгруппа);
- схема строения атома (заряд ядра, количество электронных оболочек, распределение электронов по уровням, подчеркнуть валентные электроны);
- состав атомного ядра (число протонов и нейтронов);
- показать изменение металлических или неметаллических свойств в сравнении с соседними элементами по периоду и подгруппе;
- составить формулы высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения;
- составить уравнения практически осуществимых реакций взаимодействия оксида и гидроксида с фосфорной кислотой и гидроксидом бария
2. Составить схемы строения атомов элементов № 23 (ванадий) и 35 (бром). Укажите для них число валентных электронов и на каких электронных уровнях они располагаются.
3. Составить уравнения реакций к следующей цепочке превращений:
Кальций – оксид кальция – гидроксид кальция – нитрат кальция
1)у кислорода в оксидах всегда -2.следовательно,с.о. железа обозначаем за х:
2х+(-6)=0
2х=6
х=+3
2)Ca3P2 сумма атомов = 5
3)М (Н2О) = 2 + 16 = 18 г/моль. Находим массу воды. m = n × M = 0,5 моль × 18 г/моль = 9 г. Значит, масса 0,5 моль воды равна 9 грамм
4)H2so4-кислота
5)Ковалентная полярная связь возникает между элементами незначительно отличающимися по своей электроотрицательности: двумя неметаллами: NO H2S
6)Магний-на внешней оболочке 2 спаренные 3 $-электроны
7)CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) → Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) → Cu(OH)2
В сокращенном ионном уравнении слева 3 коэффициента, справа — 1. В сумме 4 коэффициенты
8)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ реакция замещения
9)Дано:. Решение:
m(Na)=23г. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Найти:. m(Na):m(H2)=2:1
m(H2). m(H2)=23г/2=11,5г
ответ: m(H2)=11,5г