Приветствую. Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют (растворяются) в воде). химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкого натра. Физические свойства: Гидроксид натрия NaOH — белое твёрдое вещество. Если оставить кусок едкого натра на воздухе, то он вскоре «расплывается», активно поглощая атмосферную влагу. Едкий натр хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь. Химические свойства: NaOH вступает в реакции:1. С кислотами — с образованием солей и воды: NaOH + HCl → NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. С кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. C амфотерными оксидами, которые обладают как основными, так и кислотными свойствами: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O так и с растворами: ZnO + 2NaOH(раствор) + H2O → Na2[Zn(OH)4](раствор) 4. C солями (только при условии, что образуется осадок, газ или вода): Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 5. C неметаллами: 3NaOH + 4P + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO4 6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O 6. C металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью(металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса— тетрагидрокси алюмината натрия и водорода: 2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ 2Na[Al(OH)4] 7. C жирами с образованием мыла: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa Сферы применения гидроксида натрия:В целлюлозно-бумажной промышленности;Для производства масел и изготовления биодизельного топлива в нефтеперерабатывающей промышленности;Для дезинфекции и санитарной обработки помещений, поскольку каустическая сода имеет свойство нейтрализовывать находящиеся в воздухе вредные для человека вещества;В быту для очистки засорившихся труб, а также для ликвидации загрязнений с различных поверхностей (кафель, эмаль и пр.).Также, применение гидроксида натрия целесообразно для получения нежной и мягкой консистенции продуктов. В пищевой промышленности натриевая щелочь известна как пищевая добавка – регулятор кислотности Е-524.
3NaOH+Al(OH)3---> Na3[Al(OH)6] (1)
6NaOH+2Al+6H2O>2Na3[Al(OH)6]+3H2 (2)
найдем количество вещества n(Al(OH)3)=m/M=15.6г/78г/моль=0,2моль
в реакции 1 NaOH участвует с гидроксидом алюминия как 3:1---> в реакции участвовало n(NaOH)=3*n(AL(OH)3)=3*0.2моль=0,6моль
найдем кол-во Al n(Al)=m/M=5.4г/27г/моль=0,2моль
в реакции 2 NaOH участвует с алюминием как 6:2 или 3:1 ---> в реакции участвовало n(NaOH)=3*0.2моль=0,6моль
общее количество NaOH n(NaOHобщ)=0,6+0,6=1,2моль (в1 и 2 реакциях)
m(NaOH)=n(NaOH общ)*M=1.2моль*40г/моль=48г
m(р-ра NaOH)=m(NaOH)/W*100%=48г/30%*100%=160г
V(р-ра)=m(p-pa)/p(p-pa)=160г/1,33г/мл=120мл
ответ: 120мл