Задача 1.
В 450 г воды растворили 50 г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.
Задача 2.
Вычислите массы воды и соли, необходимых для приготовления 120 г раствора соли с массовой долей соли 8 %
Задача 3.
Какую массу воды нужно добавить к соли массой 20 г, чтобы получить раствор с массовой долей соли 5%.
Задача 4.
К раствору карбоната натрия массой 30 г с массовой долей соли 4% добавили
А) 20 г воды.
Б) 10 г карбоната натрия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Задача 5.
Смешали два раствора: 40 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% и 60 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 30%. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе
Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из промышленного получения алюминия, меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).
Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).
Объяснение:
Первый закон Фарадея
Основная статья: Законы электролиза Фарадея
В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит.
Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I.
Коэффициент пропорциональности {\displaystyle k}k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.