1.яка маса пропаналю утвориться внаслідок дегідрування пропанолу, кількістю речовини 0,7 моль 2. виведіть формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти масою 7,4 г, яка проарегувала з натрій карбонат о м масою 10,6г
По уравнению реакции химическое количество карбоновой кислоты в два раза больше химического количества карбоната натрия, и равно 0,2 моль.
M(CnH(2n+1)COOH) = m/n = 7,4/0,2 = 37 г/моль.
Через n можно выразить молярную массу кислоты:
12n + 2n + 1 + 12 + 2*16 + 1 = 37
14n + 45 = 37.
Это уравнение нельзя решить так, чтобы n было натуральным числом. Даже если взять простейшую насыщенную карбоновую кислоту HCOOH, то ее молекулярная масса составит 46, поэтому 37 быть не может. В задаче даны неверные данные, но принцип решения описан выше.
1)Пусть имеется газовая смесь аргона и сернистого ангидрида количеством вещества 1 моль. тогда пусть в смеси содержится х моль аргона и у моль сернистого ангидрида получим 1 ое линейное уравнение х+у=1моль далле определим среднюю молярную массу газовой смеси по воздуху Mср(газовой смеси)по воздуху=29^2=58г/моль из определения средней молярной массы газовой смеси получаем второе линейной уравнение где 40х+64у=29^2=58 мы получили систему уравнение с 2 умя неизвестными решаю эту систему получаем x=0.25 y=0.75 моль находим молярное соотношения аргона и сернистого ангидрида n(Ar);n(SO2)=0.25;0.75=1;3
Металлы располагаются (главных подгрупп) вначале таблицы менделеева, т.е. в первых группах, а значит имеют мало электронов на валентных уровнях. Им проще электроны отдать и стать положительно заряженным ионом с электронной конфигурацией инертного газа) у неметаллов электронов много, и до электронной конфигурации инертного газа им проще принять электроны и стать отицательными анионами Это определяет свойства металлов, как восстановителей, а свойства неметаллов, как окислителей - это основное их отличие, лежащее в основе всех остальных.
1) C3H7OH = C2H5CHO + H2O
Коэффициентов в уравнении нет, поэтому химическое количество пропанола равно химическому количеству пропаналя.
n(C2H5CHO) = 0,7 моль.
m(C2H5CHO) = n*M = 0,7*58 = 40,6 г.
2) 2 CnH(2n+1)COOH + Na2CO3 = 2 CnH(2n+1)COONa + H2O + CO2.
n(Na2CO3) = m/M = 10,6/106 = 0,1 моль.
По уравнению реакции химическое количество карбоновой кислоты в два раза больше химического количества карбоната натрия, и равно 0,2 моль.
M(CnH(2n+1)COOH) = m/n = 7,4/0,2 = 37 г/моль.
Через n можно выразить молярную массу кислоты:
12n + 2n + 1 + 12 + 2*16 + 1 = 37
14n + 45 = 37.
Это уравнение нельзя решить так, чтобы n было натуральным числом. Даже если взять простейшую насыщенную карбоновую кислоту HCOOH, то ее молекулярная масса составит 46, поэтому 37 быть не может. В задаче даны неверные данные, но принцип решения описан выше.