1.Какие реакции используются обычно для получения чистого йодистого водорода
A) KIтв+H2SO4конц=
B) KIтв+H3PO4конц=
C) KIтв+HClконц=
D) Pкр+I2+H2O=
E) Нет правильного ответа
2.Какие соединения при насыщении хлором раствора едкого калия при температуре ниже 100С
A) KCI, KClO
B) KClO, KClO3
C) KClO3 KClO4
D) KClO4 KClO
E.все перечисленные ответа
m(FeS₂)=1т. или 1000кг.
ω%(S)=45%
ω% выхода SO₂=98%
m₂(SO)-?
1. Определим массу серы в 1000кг. серного колчедана:
m(S)=ω%(S)xm(FeS₂)÷100%=45%×1000кг÷100%=450кг.
2. Определим молярную массу серы и ее количество вещества:
M(S)=32кг./кмоль
n(S)= m(S)÷M(S)=450кг÷32кг./кмоль=14кмоль
3. Запишем уравнение реакции:
S + O₂ =SO₂
По уравнению реакции из 1кмоль серы образуется 1кмоль оксида серы(lV)
По условию задачи дано 14кмоль серы, значит и оксида серы(lV) образуется 14кмоль.
n(SO₂)=14кмоль
4. Определим молярную массу оксида серы(lV) и ее массу количеством вещества 14кмоль:
M(SO₂)=32+16x2=64кг./кмоль
m(SO₂)=n(SO₂)хM(SO₂)=14кмольх64кг./кмоль=896кг.
это теоретический выход серы.
5. Определим практический выход серы:
m₂(S)=ω%( выхода SO₂)хm(SO₂)÷100%
m₂(S)=98%×896кг÷100%=878,08кг.
6. Из 1тонны серного колчедана, с массовой долей серы 45% и выходом оксида серы(lV) 98% от теоретического возможного, получим практически 878,08кг оксида серы(lV).