2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 Сперва определим,какой реагент взят в избытке: n(Al)=m/M=21,6/27=0,8 моль n(Fe2O3)=m/M=100/160=0,625 моль(т.к.на 1 моль Fe2O3 приходится 2 моль Al,то на 0,625 моль должно приходится 1,25 моль,а так как приходится меньше,значит Fe2O3 взят в избытке) Считаем по недостатку(Al): n(Fe2O3,непрореагировавшего)=n(Fe2O3)-n(Fe2O3,прореагировавшего)=n(Fe2O3)-n(Al2O3)/2=0,625-0,8/2=0,225 моль m(Fe2O3,непрореагировавшего)=n*M=0,225*160=36 г m(Fe)=n*M=n(Al)*M=0,8*56=44,8 г m(Al2O3)=n*M=n(Al)/2*M=0,4*102=40,8 г w(массовая доля Fe2O3 в смеси)=m(Fe2O3)/m(смеси)=3,6/(3,6+44,8+40,8)=0,04(4%) w(Fe)=m(Fe)/m(смеси)=44,8/89,2=0,5(50%) w(Al2O3)=1-w(Fe)-w(Fe2O3)=0,46(46%)
m(Fe)=28г
m(Fe2O3)-? n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)
n(Fe)=28г/56г/моль=0,5моль
4n(Fe):2n(Fe2O3) ,как 4:2
n(Fe2O3)=0,5/2=0,25моль
m(Fe2O3)=n*M(Fe2O3)
m(Fe2O3)=0,25*160=40г