Сначала распишем раствор карбоната натрия:
масса всего раствора - 47*1,08 = 50,76 г.
масса карбоната: 50,76*0,25 = 12,69 г.
масса воды: 50,76 - 12,69 = 38,07 г.
Теперь можно перейти к уравнению реакции:
х г у г z г р г
CaCl2*6H2O + Na2CO3 = CaCO3(осадок) + 2NaCl + 6H2O
111+108=219 г/моль 106 г/моль 117 г/моль 108 г/моль
у = 106х/219 = 0,48х
z = 117х/219 = 0,53х,
р = 108х/219 = 0,49х.
Итак 0,48х грамм карбоната натрия вступило в реакцию. Осталось в растворе: 12,69 - 0,48х грамм.
Воды в растворе стало: 38,07 + 0,49х грамм.
Еще в растворе появился хлорид натрия: 0,53х грамм. Карбоната в новом растворе должно быть 10%. Составляем уравнение:
12,69 - 0,48х = 0,1(12,69 - 0,48х + 0,49х + 38,07 + 0,53Х)
126,9 - 4,8х = 50,76 + 0,52х
5,32х = 76,14
х = 14,31 г.
ответ: Необходимо добавить 14,31 г кристаллогидрата
Объяснение:
С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2
С6Н12О6 = 2СН3СН(ОН)СООН
Теперь посчитаем, сколько глюкозы пошло на каждую реакцию.
Сначала узнаем массу спирта в полученном растворе: m(спирта) = 3000*0.0026 = 7,8 г
значит его всего: n(спирта) = 7,8/46 = 0.17 моль
Значит глюкозы в 2 раза меньше (по уравнению), т.е. 0.085 моль
m(глюкозы) = 0.085*180 = 15.3 г (пошло на спиртовое брожение)
На молочнокислое брожение пошло 18-15.3 = 2.7 г
Значит n(глюкозы) = 2.7/180 = 0.015 моль ( во второй реакции)
Значит молочной кислоты выделилось в 2 раза больше n(кислоты) = 0.015*2 = 0.03 моль
Поскольку диссоциирует только 10% кислоты, то значит что по количеству вещества это 0.003 моль. Для того, чтобы посчитать рН, необходимо знать концентрацию ионов водорода в растворе.Молочная кислота диссоциирует по схеме:
СН3СН(ОН)СООН = СН3СН(ОН)СОО- + Н+
n(Н+) = n(кислоты) = 0.003 моль
Концентрация ионов в нашем квасе примерно 0.001 моль/л (т.к. у нас 3 кг кваса, примем его плотность за 1, т.е. 3 л).
Т.о. рН = -lg[H+] = -lg0.001 = 3
Кислотность кваса рН = 3