Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
( ). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома.
Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число.
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: Б. S и Se
s-Элементом является: А. Барий
Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу: Б. Железу
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Ве(ОН)2
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: Б. Ве — Li — K
Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: Г. Э2О5
10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: 28Fe
11. Установите соответствие. Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот. Электронная формула: А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5. Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.
I-A-2-б II-В-1-а III-Г-4-г IV-Б-3-в
12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ. B-Be-Mg-Na В периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываются В группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов
13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
ответ в пред. вопросе
14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. ( ). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активным Li2O + 2HCl --> 2LiCl + H2O Li2O + H2O -->2LiOH Li2O + SO2 --> Li2SO3
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г