1) +29
2) высшую валентность (максимально возможную степень окисления, количество электронов на внешнем энергетическом уровне)- варианты в скобках тоже, но оги далее встречаются в вопросах 5) и 8)
3) уменьшаются
4) увеличиваются
5) количество электронов на последнем энергетическом уровне
6) уменьшается
7) 47
8) номеру группы, в котором находится хим.элемент
9) n°=Ar-p+; n°= 27-13=14
10) из 4-х энергетических уровней (смотрим на номер периода, в котором расположен хим.элемент
11) +7 (по номеру группы)
12) у стронция, поскольку сверху вниз в группе( в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются
13) 6 электронов (по номеру группы)
14) это два изотопа кислорода;
О(16): р(+)= 8, е= 8, n°=16-8=8 ;
O(18): р(+)= 8, е= 8, n°=18-8=10
То есть отличаются количеством нейтронов в ядре
15) у N, в периоде справа налево неметаллические свойства увеличиваются;
16) 31;
17) Ar(+18), p(+)=18, e=18, n°=40-18=22;
18) 8 электронов (теория октета)
19) уменьшаются
20) SO3
21) восстановительными (чаще всего они отдают электроны)
22) ковалентный полярный тип связи
23) H3PO3 -> H(+1), P(+3), O(-2)
24) б)
Объяснение:
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
H+ - катион водорода, Н- - анион водорода
Объяснение:
Катион с плюсом, анион с минусом.