53,2 г х л Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 1 моль 1 моль 56г/моль 22,4 л/моль
m(Fe чист) = 56 г * (100 % - 5 %) : 100 % = 53,2 г М(Fe) = 56 г/моль V(H₂) = (53,2 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 21,28 л
или такое решение n(Fe) = m/M = 53,2 : 56 = 0,95 моль по уравнению реакции видим, что из 1 моль Fe получается 1 моль H₂, следовательно, n(H₂) = n(Fe) = 0,95 моль По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит V(H₂) = 0,95 моль * 22,4 л/моль = 21,28 л
V (p-pa) = 1 лСм (СН3СООН) = 0,005 моль / лn (СН3СООNa) = 0,05 мольKd (СН3СООН) = 1,8 * 10 ^ (- 5) Оцтова кислота - це слабка кислота, тому ступінь дисоціації кислоти невелика. Дисоціація протікає за схемоюCH3COOH ↔СН3СОО (-) + Н (+)Концентрація іонів водню в оцтовій кислоті[H (+)] 1 = √ (Kd (СН3СООН) * Див (СН3СООН)) = √ (1,8 * 10 ^ (- 5) * 0,005) = 3 * 10 ^ (- 4) моль / л При додаванні до оцтової кислоти її солі - ацетату натрію отримуємо буферний розчин, при цьому концентрація іонів водню в розчині зміниться.Будемо вважати, що при розчиненні ацетату натрію в розчині оцтової кислоти ОБСЯГ розчину НЕ ЗМІНИТЬСЯ.Тоді молярна концентрація ацетату натрію в розчині.См (СН3СООNa) = n (СН3СООNa) / V (p-pa) = 0,05 / 1 = 0,05 моль / лКонцентрація іонів водню в буферному розчині[H (+)] 2 = Kd (СН3СООН) * [Див (СН3СООН) / Див (СН3СООNa)] = 1,8 * 10 ^ (- 5) * [0,005 / 0,05] = 1,8 * 10 ^ (-6) моль / лтоді[H (+)] 1 / [H (+)] 2 = 3 * 10 ^ (- 4) / 1,8 * 10 ^ (- 6) = 166,7Концентрація іонів водню в розчині зменшиться в 166,7 рази.