Расставляем в уравнении коэффициенты:
4P + 5O2 = 2P2O5.
n(P2O5) = 0,5*n(P) = 0,5*0,8 = 0,4 моль.
m(P2O5) = n*M = 0,4*142 = 56,8 г.
54 г алюминия и 48 г кислорода
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Находим количество Al2O3
n=102/(16×3+27×2), приходим к 102/102
n(Al2О3)=1 моль
Количества алюминия для реакции нужно в два раза больше, чем получается оксида алюминия (это следует из коэффициентов перед веществами)
n(Al)=n(Al2O3)×2=2 моль
m(Al)=2моль×27г/моль=54 г
54 г алюминия
Теперь составим пропорцию, поделив количество каждого вещества на коэффициент перед ним
n(O2)/3=n(Al2O3)/2
2n(O2)=3n(Al2O3)
2n(O2)=3 моль
n(O2)=1,5 моль
И находим массу кислорода
m= 32×1,5=48г
48 г кислорода
0,8 моль х моль
4 моль 2 моль
1. Надем количество вещества оксида:
при взаимодействии 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида, а
при -- // -- 0,8 моль_________________х моль, откуда
х=0,8*2/4=0,4 моль
2. Определим массу оксида:
m(P2O5)=M(P2O5)*v(P2O5)=142*0,4=56,8 г