Объяснение:
«Окислительно-восстановительные реакции»
1. Определите степени окисления каждого атома в веществах вода, кислород, оксид натрия, оксид углерода (VI), соляная кислота, азотная кислота.
+1 -2 0 +1 -2 +4 -2 +1-1 +1+5-2
H2O O2 Na2O CO2 HCl HNO3
2. Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором и уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель
0 0 +3 -1
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Al(0) - 3e = Al+3 окисление, Al - восстановитель ║ 2
Cl2(0) + 2e = 2Cl -1 восстановление, Сl2 - окислитель║ 3
3. Напишите состав и строение атома серы, бора.
Атомы серы образуют простое вещество серу - неметалл
Ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов. Относительная атомная масса серы Ar(S) = 32. Вокруг ядра атома серы располагаются на трех энергетических уровнях 16 электронов.
S +16 ) ) ) Электронная формула атома серы:
2e 8e 6e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Валентные возможности атома серы таковы, что сера проявляет
валентности: II, IV , VI
Атомы бора образуют простое вещество - бор. Ядро атома бора
состоит из 5 протонов 6 нейтронов. Относительная атомная масса бора Ar(В) = 11. Вокруг ядра атома бора располагаются на двух энергетических уровнях 5 электронов.
B +5 ) ) Электронная формула атома бора:
2e 3e 1s2 2s2 2p1
Валентные возможности атома бора таковы, что бор проявляет
валентности: I, (редко) и III
4. Вычислите количество вещества сульфата бария образованного при взаимодействии 10 г сульфата натрия с хлоридом бария.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
По условию задачи масса сульфата натрия составляет 10 г.
Молярная масса сульфата натрия М(Na2SO4) = 142 г/моль.
Вычислим какому количеству вещества соответствует сульфат натрия массой 10 г
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) : m(Na2SO4) = 10 г ; 142 г/моль = 0,07 моль (округленно)
Тогда по уравнению реакции количество вещества сульфата бария тоже равно 0,07 моль:
0,07 моль 0,07 моль
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Вычислим массу сульфата бария
m(BaSO4) = M(BaSO4) × n(BaSO4) = 233 г/моль × 0,07 моль =16,3 г
Объяснение:
обьяснение
Вольфрам
Тугоплавкий прочный металл, стального цвета или белый
Вольфрам
Название, символ, номер Вольфрам / Wolframium (W), 74
Атомная масса
(молярная масса) 183,84(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d4 6s2
Радиус атома 141 пм
Ковалентный радиус 170 пм
Радиус иона (+6e) 62 (+4e) 70 пм
Электроотрицательность 2,3 (шк
ала Полинга)
Электродный потенциал W ← W3+ 0,11 В
W ← W6+ 0,68 В
Степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 0
Энергия ионизации
(первый электрон) 769,7 (7,98) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.) 19,25 г/см³
Температура плавления 3695 K (3422 °C, 6192 °F)
Температура кипения 5828 K (5555 °C, 10031 °F)
Уд. теплота плавления 285,3 кДж/кг
52,31 кДж/моль
Уд. теплота испарения 4482 кДж/кг 824 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 24,27 Дж/(K·моль)
Молярный объём 9,53 см³/моль
Структура решётки кубическая
объёмноцентрированная
Параметры решётки 3,160 Å
Температура Дебая 310 K
Теплопроводность (300 K) 162,8 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-33-7
ОТВЕТ
Хорошо проводит электрический ток.
Хорошо проводит тепло, не окисляется на воздухе.
Без запаха.
Светло-серый металл.
Твердый.
Плотность при н. у. равна 19,30