Объяснение:
1) 1-d, 2-c, 3-a, 4- b
2) n(CO2) = 0,3 моль
N(CO2) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,3 =1,8*10²³ молекул
m(CO2) = n * M = 0,3 * 44 = 13,2 г
V(CO2) = Vm *n = 22,4 * 0,3 =6,72 л
3) N(O2) =1,505*10²⁴
N(O2) = 6,02*10²³
n(O2) = N(O2) / Na = 1,505*10²⁴ / 6,02*10²³ = 2,5 моль
m(O2) = n * M = 2,5 * 32 = 80 г
V(O2) = Vm *n = 22,4 * 2,5 = 56 л
4) С4Н10
D(H2) = M(C4H10) / M(H2) = 58 /2 = 29
D(воздуха) = М(С4Н10) / М( возд) = 58/29 =2
7) молярная масса
в 1 моле
молярные массы
22,4 л/моль
содержится атомов в 0,012 кг углерода
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности