1) Порядковый номер элемента показывает:
- заряд ядра атома
- число протонов и электронов
2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней
3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне
K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.
+19 ) ) ) ) число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4
2 8 8 1 уровня ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне
Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа
+17 ) ) ) число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,
2 8 7 7 группа - 7 внешних электронов
Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:
+25 ) ) ) ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня
2 8 13 2 7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)
По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция
Начнем с фосфора:
P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;
+15 ) ) )
2 8 5
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Фосфор - типичный неметалл
Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3
Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер
Гидроксид - H3PO4 -фосфорная кислота
Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
Теперь кальций
Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;
+20 ) ) ) )
2 8 8 2
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Кальций типичный - металл
Степени окисления: 0, +2
Высший оксид: CaO - основный характер
Летунее водородное соединение
1 задача.
вначале пишем, что нам дано:
m(HCl)= 100г
m(Ca(OH)2)=200г
надо найти: m(соли)
Пишем уравнение реакции:
2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
Нам даны массы двух реагентов т.е. это задача на избыток и недостаток.
находим количества в-ва HCl и Ca(OH)2
для этого найдём молярную массу реагентов:
M(HCl) = 36,5 г/моль
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
Ищем кол-во веществ
n(HCl) = 100/36,5 = 2,74 моль
n(Ca(OH)2) = 200/74 = 2,7 моль
количество HCL больше чем Ca(OH)2 значит HCl - избыток, а Ca(OH)2 - недостаток
Расчёт массы соли ведём по веществу, которое в недостатке:
M(CaCl) = 111 г/моль
m(CaCl2) = n(Ca(OH)2) * M(CaCl) = 2,7 * 111 = 299,7 г.
Остальные задачи по подобию.
ответ:CaC2-C2H2-C2H4-C2H2-C6H6
Объяснение:CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
C2H2+H2=C2H4
C2H4=C2H2+H2
3C2H2=C6H6