с химией
Даны схемы превращений:
1)Cu(OH)2CuCl2---Cu(NO3)2CuO
2)Na2S---FeS---H2S---CuS
Напишите молекулярные уравнения реакций , с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции

👇

Увидеть ответ

Ответ:

iratupikp00q9c

24.07.2022

Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O

CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl

Cu(NO3) 2t°=t°CuO+NO2

Cu2+ +NO3-=NO2

Na2S+Fe=FeS+2Na

FeS+H2O=FeO+H2S

S2-+2H=H2S

Cu(OH) 2+H2S=CuS+2H2O

2OH-+2H+=H2O

4,6(35 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

бранли

24.07.2022

Чтобы ответить на данный вопрос, нужно разобраться с тем, что такое равновесие и как оно может быть смещено.

Равновесие – это состояние системы, когда скорости протекания прямой и обратной реакции одинаковы и нет изменений в составе системы со временем.

1. Смещение равновесия вправо в данной системе (со2(г) + с(тв) ↔ 2со(г) - q) означает, что реакция будет идти в сторону образования большего количества продукта – двуокиси углерода (CO2). Для этого нужно уменьшить количество CO2 в системе или увеличить количество угарного газа (CO).

- Понижение температуры. По принципу Ле Шателье, если смещение будет в направлении образования меньшего количества молекул продукта (CO2), то реакция будет сопровождаться выделением тепла. Понижение температуры будет способствовать сдвигу равновесия вправо, чтобы компенсировать увеличение температуры.

2. Уменьшение давления. Если в системе существуют различные состояния веществ (газ и твердое вещество в данном случае), уменьшение давления будет способствовать смещению равновесия в ту сторону, где находится меньшее количество молекул газообразных веществ. Уменьшение давления будет смещать равновесие системы вправо, увеличивая количество газообразного CO.

3. Увеличение концентрации CO. Принцип Ле Шателье гласит, что если изменить концентрацию одного из реагентов или продуктов реакции, то равновесие системы сместится в направлении, чтобы снизить это изменение. При увеличении концентрации CO, равновесие системы будет смещаться в сторону образования большего количества продукта, то есть вправо.

4. Уменьшение концентрации CO2. Уменьшение концентрации одного из реагентов (CO2) вызовет смещение равновесия в направлении его образования, чтобы компенсировать этот дефицит. Таким образом, уменьшение концентрации CO2 будет способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества CO.

Итак, чтобы сместить равновесие вправо в данной системе, нужно понизить температуру, уменьшить давление, увеличить концентрацию CO и уменьшить концентрацию CO2.

4,6(25 оценок)

Ответ:

denis14882

24.07.2022

Чтобы получить 2-метил-2-хлорбутан, мы можем использовать реакцию замещения хлора в 2-хлорбутане метильной группой. Вот пошаговое решение с объяснениями и обоснованиями:

Шаг 1: Отлично, чтобы начать, нам понадобится 2-хлорбутан. Это алкан с четырьмя углеродами, одним хлором и прямой цепью углеродов. Формула 2-хлорбутана выглядит следующим образом: CH3-CHCl-CH2-CH3.

Шаг 2: Теперь нам нужно заменить хлор метильной группой. Это можно сделать с помощью реагента, содержащего метильную группу, например йодметан (CH3I). В результате реакции замещения хлора метильной группой, получаем 2-метил-2-хлорбутан.

Шаг 3: Реакция замещения будет выглядеть следующим образом:
CH3-CHCl-CH2-CH3 + CH3I → CH3-CHI-CH2-CH3 + HCI

Шаг 4: В этом уравнении йод и хлор меняются местами, и в результате образуется 2-метил-2-хлорбутан. HCI (соляная кислота) образуется как сопутствующий продукт.

Шаг 5: Обратите внимание, что реакция замещения происходит под воздействием тепла, что активизирует реакцию. Также в нашей реакции используется йодметан (CH3I), который является хорошим реагентом для замещения хлора на алкане.

Итак, вот наше окончательное уравнение:
CH3-CHCl-CH2-CH3 + CH3I → CH3-CHI-CH2-CH3 + HCI

Таким образом, при условии выполнения реакции замещения хлора на алкане метильной группой с помощью йодметана, мы можем получить 2-метил-2-хлорбутан.

4,6(53 оценок)

Это интересно:

Мир-работы

27.04.2021

5 способов не отвлекаться на Интернет во время работы...

Кулинария-и-гостеприимство

31.01.2022

Огурец - искусство нарезки...

Стиль-и-уход-за-собой

25.11.2021

Как легко и быстро растянуть обувь на каблуках?...

Кулинария-и-гостеприимство