Объяснение:1
Также существует промышленный взаимодействие серной кислоты с хлоридом натрия при высоких температурах (порядка 550 градусов). Реакция идет следующим образом:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
2
Натрий сернокислый также может быть получен при переработке т. н. «фосфогипса» - отходов производства фосфорных удобрений, содержащих сульфат кальция – CaSO4.
3
В лабораторных условиях, можно получить сульфат натрия, воздействуя серной кислотой на соду кальцинированную (натрий углекислый). Реакция идет до конца, поскольку в результате образуется слабая угольная кислота, которая сразу же разлагается на воду и углекислый газ:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
4
Можно получить сульфат натрия также с реакции нейтрализации (взаимодействием едкого натра с серной кислотой):
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
ответ: приготуйся, писати багато. Але тримай розв'язок, його можна скоротити, якщо без букв писати)
Записуємо рівняння реакції: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74,
M(Ca(OH)2)=74 г/моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5; M(HCl)=36,5 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини кальцій гідроксиду Ca(OH)2 масою 16,8 г за формулою y=m/M.
y(Ca(OH)2)=16,8 г: 74 г/моль≈0,22 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2 і 2 моль хлоридної кислоти HCl, кількість речовини хлоридної кислоти є у 2 рази більшою, тому y(HCl)≈0,44 моль.
Обчислюємо масу хлоридної кислоти HCl кількістю речовини 0,44 моль за формулою m=y•M:
m(HCl)=0,44 моль•36,5 г/моль≈16 г.
Відповідь: m(НCl)≈16 г; y(НCl)≈0,44 моль.
Объяснение: