1.Організм людини та тварини отримують білки шляхом
А)синтезу з неорганічних речовин
Б)при вживання їжі
В)виробляють окремі органи
2.амінокислоти це речовини в складі яких наявна
А)карбоксильна група
Б)аміногрупа
В)карбоксильна група та аміногрупа
3.молекулярна маса білків рівна
А)від тисячі до мільйона
Б)від десятка тисяч до кількох мільйонів
В)від кількох мільйонів до кілька сотень мільйонів
4.вагомий внесок в дослідження білків вніс
А)Г.Фішер
Б)Д.Менделеєв
В)Л.Писаржевський
5.при сильному нагріванні білки темніють і поширюють запах
А)паленого листя
Б)паленої шерсті
В)паленого пір‘я
6.первинна структура білка це
А форма, якої набуває ланцюг
Б)згорання спіралі ланцюга в більш компактну форму
В)ланцюг з атомів карбону й нітрогену, що зв‘язані в певній послідовності
ответ : (42,86% и 57,14%)
1)Находим массу алюминия в смеси:
2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2
54 г67,2 л
х г 6,72 л
х=m(Al)=5.4 г
2) Находим молярную массу неизвестного двухвалентного металла:
Масса двухвалентного металла, входящего в сплав равна 12,6-5,4=7,2 г
Ме +2HCl = MeCl2+H2
х г 22,4 л
7,2 г 6,72 л
х=m(Me)=24 г, следовательно, это магний.
Таким образом, качественный состав сплава – сплав состоит из алюминия и магния.
3) Находим количественный состав, вычисляя массовые доли в % Al I Mg:
ω(Al)=5.4/12.6∙100=42.86%
ω(Mg)=7.2/12.6∙100=57.14%
2) Образец, содержащий сульфид железа ( ІІ ) и пирит, подвергнут обжигу в избытке воздуха. Полученный газ пропущен в раствор с массовой долей едкого натра 25% и плотностью 1,25г/см3, в результате чего образовались 1 моль средней соли и 0,5 моль кислой соли. Определите объем взятого раствора щелочи и массу исходного образца
ответ : ( 320 мл, 104г)
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (1)
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (2)
SO2+NaOH=NaHSO3 (3)
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (4)
Из уравнения 3 видно, что для получения 0,5 моль кислой соли необходимо 0,5 моль сернистого газа и 0,5 моль едкого натра, а из уравнения 4 – для получения 1 моль средней соли необходимо также 1 моль сернистого газа и 2 моль щелочи.
Получается в сумме для того, чтобы получить 0,5 моль гидросульфита натрия и 1 моль сульфита натрия необходимо 2,5 моль щелочи. Определяем массу щелочи:
m(NaOH)=η(NaOH)∙M(NaOH);
M(NaOH)=40 г/моль;
m(NaOH)=2.5∙40=100 г
Найдем массу раствора щелочи:
ω=m(р. в.) /m(p-pa);
m(p-pa)=m(р. в.) /ω
m(p-pa)=100/0,25=400 г
находим объем раствора: V(p-pa)=m(p-pa)/ρ; V(p-pa)=400/1.25=320 мл
для получения кислой соли нам понадобилось 0,5 моль сернистого газа (уравнение3), из уравнения 1 видно, что для получения 0,5 моль SO2 необходимо взять 0,5 моль сульфида железа (ІІ), что составляет 60 г и что для получения 1 моль средней соли сульфита натрия необходимо взять 1 моль сернистого газа (уравнение4), из уравнения 2 видно, что для получения 1 моль сернистого газа SO2 необходимо взять 0,25 моль пирита, что соответствует 44 г. таким образом, нам необходимо взять 104 г смеси.
3) 40 г минерала содержащего 77,5% фосфата кальция смешали с песком и углем и нагрели без доступа воздуха электрической печи. Полученное простое вещество растворили в 140 г концентрированной азотной кислоте ( w =90%). Какое количество едкого натра потребовалось для полной нейтрализаций полученного раствора? ответ : (1,6 моль NaOH )
1)находим массу фосфата кальция, который содержится в минерале:
m(Ca3(PO4)2)=40∙0.775=31 г
2)находим массу простого вещества:
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO
620 г124 г
31 г х
х=m(Ca3(PO4)2)=6.2 г
3)Вычислим массу азотной кислоты в растворе:
m(HNO3)=140∙0.9=126 г
4) Вычислим массу азотной кислоты, которая прореагировала с 6,2 г фосфата кальция:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
93 г315 г
6,2гх г
х=m(HNO3)=21 г
5)вычисляем массу азотной кислоты, которая осталась в растворе после реакции:
m(HNO3)=126-21=105 г
6)Вычисляем количество щелочи, пошедшей на нейтрализацию азотной кислоты, оставшейся в растворе после реакции массой 105 г:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 г1 моль
105 гх моль
х=ν(NaOH)=1.67 моль