1. Расположите вещества, образованные следующими химическими элементами Ge,Pb,Sn,C,Si в порядке увеличения восстановительных свойств (согласно периодической системе элементов Д. И. Менделеева).
2.Укажите области применения кислорода
3.Продолжите фразы: « Метиловый спирт очень ядовит, т.к
4. Установите соответствие: вещество 1. Йод. 2.Сера.
Физические свойства: А. имеет резкий удушливый запах.
Б. твердое вещество желтого цвета.
В. в жидком состоянии имеет голубую окраску.
Г. имеет металлический блеск.
5. Допишите реакции, расставьте коэффициенты, покажите переход электронов, назовите окислитель и восстановитель( эл. баланс)
А. AL + F2 = Б. CO + O2 =
6.Для пар веществ , которые взаимодействуют, напишите уравнения реакций, запишите их в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
А.Ca( OH)2 + HNO3= Б. H2SO4pp + Mg=
В.H2SO4 pp+ Cu = Г. K2SO4pp + HCl =
7.Найти массу углекислого газа, если в кислороде воздуха сгорело 48 гр. угля. Уравнение реакции имеет вид: C + O2 =CO2
( задачу решить- дано, найти, решение, ответ)
8. Расставь коэффициенты методом электронного баланса, укажи окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
SiH4 + O2 = SiO2 + H2O
9. Напиши уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения :
NH3 -- N2 – NH3—( NH4)2SO4 – BaSO4
10. Вычислить массу соли, образующегося при сливании 40 г. 30% раствора соляной кислоты с раствором нитрата серебра.
1
CaO+CO2=CaCO3 (реакция соединения)
2Al + Fe2O3=Al2O3+2Fe(замещения)
Cu(OH)2=CuO+H2O(разложения)
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O(обмена)
2
Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH+СaCO3(обмена)
4. Дайте характеристику следующих кислот:
- серной кислоты А) h2so4- Б) 4 В)2 Г) сульфат
- ортофосфорной кислоты А) h3po4 Б)4 В) 3 Г)ортофосфат
- соляной кислоты А) hcl Б) 0 В)1 Г) Хлорид
5. Исключите «лишнее» из представленного списка соединений. Свой выбор объясните.
, H2SO4,, H2SiO3,
наверное убираем эти, так как это кислоты, а там перечислены основания