Попробую объяснить как это делается(у меня в тетради просто написано, а формулы, к сожалению нет). Смотрим в таблицу Менделеева, определяем атомную массу химических элементов, из которых состоит вещество, затем смотрим, сколько молекул в веществе и уже исходя из этого домножаем(ну если 1 молекула, не домножаем, если 2, то домножаем атомную массу на 2, если 3, то на 3 и тд). Затем складываем получившееся. На примере разберу первое, затем просто распишу: P2O5 - атомная масса фосфора - 31, молекулы в веществе 2, 31*2 атомная масса кислорода - 16, молекул 5, 16*5 Складываем: 31*2+16*5= 142 CO2 = 12 + 16*2 = 12 + 32 = 44 H2SO3 = 1*2 + 32 + 16*3 = 2 + 32 + 48 = 82 NaBr = 23 + 80 = 103 CaCl2 = 40 + 35*2 = 40 + 70 = 110 Fe2(SO4)3 = 56*2 + 32*3 + 16*12 = 112 + 96 + 192 = 400 Надеюсь, понятно.
Этот элемент - кремний. В простейшем соединении 12,5% водорода, значит на кремний приходится 87,5%. Если вещества 100 грамм, то масса водорода в этом веществе 12,5 грамм, а кремния, соответственно, 87,5 грамм. Тогда n(H) = m/At = 12,5/1=12,5 моль, а n(Si)=87,5/28 = 3,1 моль. n(Si) : n(H) = 3,1 : 12,5 = 1 : 4 Простейшее соединение SiH4 SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O SiH4 + 2H2O= SiO2 + 4H2 SiH4 = Si + 2H2 Гомологический ряд Силанова подчиняется общей формуле, такой же как у алканов, поэтому формула стлана, у которого восемь водородов аналогична пропану: Si3H8
1_2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление
O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление
2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑
Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑
3_
Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O
проставляем степени окисления (в скобках)
Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)
составляем электронный
S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я
Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я
2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻
Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺