Объяснение:
1.В каком объеме 0,25 молярного раствора содержится 8 г едкого натра (NaOH) ?
0,25 М раствор едкого натра содержит 0,25 моль щелочи или 10 г в 1 дм3 раствора.
В 1 дм3 10 г х = 0,8 дм3 или 800 мл
в х дм 8 г
2.Каков теоретический выход 80%-го раствора уксусной кислоты, полученный каталитическим окислением 44,8 л (н.у.) бутана?
2моль t, cat 2 моль
2 СН3-СН2-СH2 -CH3 + 5О2 > 4 CH3COOH + 2H2O
При 100% выходе из 2 моль бутана образуется 4 моль уксусной
кислоты или 300 г 80% раствора уксусной кислоты.
3. Сколько г меди восстановится из раствора медного купороса окислением железа?
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
1 моль железа окисляется и 1 моль ионоа меди восстанавливается. Таким образом. Из 160 г сульфата меди 1 моль железа окисляет 64 г меди
1) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ гептан
2) CH₃-CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃
2-метилгексан
3) CH₃
|
CH₃-CH-CH-CH₂-CH₃
|
CH₃
2,3-диметилпентан
4)
CH₃
|
CH₃-C-CH-CH₃
| |
H₃C CH₃
2,2,3-триметилбутан
5) CH₃-CH₂-CH-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃
3-метилгексан
6) CH₃
|
CH₃-C-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃
2,2-диметилпентан
7) CH₃-CH-CH₂-CH-CH₃
| |
CH₃ CH₃
2,4-диметилпентан
8) CH₃
|
CH₃-CH₂-C-CH₂-CH₃
|
CH₃
3,3-диметилпентан
9) CH₃-CH₂-CH-CH₂-CH₃
|
C₂H₅
3-этилпентан
Объяснение: