Объяснение:
Кипе́ние — процесс интенсивного парообразования, который происходит в жидкости, как на свободной её поверхности, так и внутри её структуры. При этом в объёме жидкости возникают границы разделения фаз, то есть на стенках сосуда образуются пузырьки, которые содержат воздух и насыщенный пар. Кипение, как и испарение, является одним из парообразования. В отличие от испарения, кипение может происходить лишь при определённой температуре и давлении. Температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением, называется температурой кипения. Как правило, температура кипения при нормальном атмосферном давлении приводится как одна из основных характеристик химически чистых веществ. Процессы кипения широко применяются в различных областях человеческой деятельности. Например, кипячение является одним из распространённых физической дезинфекции питьевой воды. Кипячение воды представляет собой процесс нагревания её до температуры кипения с целью получения кипятка.
Реакция взаимодействия между медью и сульфатом цинка (Cu + ZnSO4 = ?) невозможна, поскольку медь является менее активным металлом, чем цинк, а значит не замещать последний в растворах солей.
Медь представляет собой мягкий ковкий металл красного цвета. Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и углекислого газа, но при нагревании тускнеет за счет образования оксидной пленки.
В ОВР проявляет себя как слабый восстановитель (благородный металл); не реагирует с водой, разбавленной хлороводородной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия.
\[ 2Cu + S \rightarrow Cu_2S (300 - 400^{0}C);\]
\[ Cu_{powder} + S_{powder} \rightarrow CuS (CS_2_{liquid};\]
\[ 2Cu + 4KCN_{conc} + 2H_2O \rightarrow 2K[Cu(CN)_2] + 2KOH + H_2.\]
Медь окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.
\[Cu + H_2SO_4_{conc.,cold} \rightarrow CuO + SO_2 + H_2O;\]
\[ Cu + 2H_2SO_4_{conc.,hot} \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O;\]
\[ Cu + 4HNO_3_{conc.} \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O;\]
\[ 3Cu + 2HNO_3_{conc.} + 6HCl_{conc} \rightarrow 3CuCl_2 + 2NO + 4H_2O (30 - 40^{0}C).\]
В промышленных масштабах медь получают из различных руд и минералов, используя при этом пирометаллургический, гидрометаллургический или электролизный методы.
NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH аминопентановая кислота
CH3-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH 4-аминопентановая кислота
CH3-CH2-CH(NH2)-CH2-COOH 3-аминопентановая кислота
CH3-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH 2-аминопентановая кислота
CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH 2-амино-3-метилбутановая кислота
CH3-CH(NH2)-CH(CH3)-COOH 3-амино-2-метилбутановая кислота