Вопрос 1: Моль - это единица, которой в химии измеряют количество вещества. Это означает, что моль позволяет нам определить, сколько частиц содержится в данном веществе. Варианты ответов "число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества", "число молекул, содержащихся в 44,8 л газа при нормальных условиях", "число молекул в 12 г любого вещества" - неверны. Объяснение: Масса вещества не является единицей измерения моли. Вопрос 2: Укажите формулу, выражающую одно из следствий из закона Гесса. Правильный ответ - ∆Hx.p. = ∑∆ H прод.- ∑∆H ucx. Объяснение: Формула позволяет вычислять изменение энтальпии в заданной реакции. Вопрос 3: Основной закон термохимии - это закон сохранения массы и энергии. Объяснение: Закон Гесса и его следствия, а также закон Авогадро, являются важными принципами термохимии, но не являются ее основным законом. Вопрос 4: При образовании 0,5 моль ZnCl2(тв) выделилось 139,3 кДЖ теплоты. Объяснение: Уравнение химической реакции позволяет нам определить количество теплоты, которое выделяется или поглощается в процессе реакции. Вопрос 5: Энтальпия (теплота) перехода графита в алмаз равна 1,9 кДж/моль. Объяснение: Разность энтальпий указанных веществ позволяет определить, сколько энергии требуется для преобразования графита в алмаз или наоборот. Вопрос 6: Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Объяснение: Термохимический закон Гесса позволяет определить тепловой эффект реакции на основе энтальпий образования веществ. Вопрос 7: Теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях соответствует реакция 1/2N2 + 1/2O2 = NO. Объяснение: Теплота образования вещества определяется как энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при образовании 1 моля вещества из элементарных составляющих в стандартных условиях. Вопрос 8: Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изохорным. Объяснение: Изохорный процесс происходит при постоянном объеме системы. Вопрос 9: Характеристическая функция H=U+p∙V называется энтальпией. Объяснение: Энтальпия определяется как сумма внутренней энергии системы и произведения давления на объем системы. Вопрос 10: Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, называемая энтропией. Объяснение: Энтропия - это мера хаоса или неупорядоченности в системе.
