Выбери верное утверждение о свойствах азотной кислоты. 1)сильный окислитель за счёт кислотного остатка 2)относится к слабым кислотам 3)в молекуле содержится три атома водорода 4)образует два ряда солей
Реакция протекает в трех случаях: -если выпадает осадок (проверить можно по таблице растворимости) -если образуется газ (H2, CO2, например, но чаще CO2) -если образуется вода если ничего этого нет, то реакция не идет. это можно проверить даже если составить ионное уравнение, а после сократить, чтобы получить сокращенное ионное уравнение если реакция не идет, то все ионы просто сократятся да и в случае Na2CO3 + NaOH не получится реакция, потому что там просто одинаковые катионы если натрий обменяется с натрием своим анионом, то получится то же самое Na2CO3 + NaOH = Na2CO3 + NaOH для наглядности составим ионное уравнение и сократим 2Na(+) + CO3(2-) + Na(+) + OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + Na(+) + OH(-) сокращаем неизменное и обнаруживаем, что оно все сокращается
Разбавленная (30%) азотная кислота реагирует с медью с образованием нитрата меди (II) и газа NO: 3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O +2 NO A(Cu) = 63,5 г/моль M(Cu(NO₃)₂) = 187,6 г/моль M(NO) = 30 г/моль 3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO 3*63,5 г 3*187,6 г 2*30 3,2 г х г у г
х = 3,2*3*187,6 / (3*63,5) = 9,45 г. Cu(NO₃)₂
Если бы NO не улетучивался бы, то массовая доля нитрата меди вычислялась бы так: 9,45 г - масса нитрата меди, 100 г + 3,2 г - масса раствора (100 г азотной кислоты и 3,2 г меди), w(Cu(NO₃)₂) = 9.45 / (100+3.2) = 0,091 = 9,1%. Однако из-за того, что NO улетучивается, масса полученного раствора будет меньше на массу улетучившегося газа у:
у = 3,2*2*30 / (3*63,5) = 1,0 г NO
Масса раствора: 100 г (HNO₃)+ 3.2 г (Cu) - 1.0 г (NO) = 102.2 г Массовая доля нитрата меди: 9.45 / 102,2 = 0,092 = 9,2%
